中考化学有哪些答题技巧分享

浮萍余尘世

　　对于马上就要参加中考的同学来说，现在唯一需要的就是掌握一些答题技巧，这样才能在考试答题时做到游刃有余。今天学大教育主要讲的是中考化学有哪些答题技巧。

　　一、选择题

　　选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径，几个在选择题目中出现的易混淆的概念辨析。

　　

　　有关四种基本反应类型

　　1、中和反应

　　反应物是否为酸和碱，即是否为酸与碱反应 生成盐和水。如在反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 中生成物属于盐和水，但反应物不满足中和反应的概念要求。

　　2、置换反应

　　反应前、后的所有物质的类别，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。如在反应 CO + CuO = Cu + CO2中生成物的物质类别属于单质和化合物，但反应物不满足置换反应的概念要求。

　　3、复分解反应

　　两种化合物是否通过相互交换成分完成反应，而不仅仅是反应物生成物的物质类别满足要求，如在反应CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O中，就不是通过反应物相互交换成分完成的，所以虽然反应物和生成物的物质类别都满足复分解概念要求，但这类反应不属于复分解反应，也不属于任何基本反应类型。

　　4、有关酸、碱、盐的概念与性质

　　碱中不一定含有金属元素，如氨水；盐中也不一定含有金属元素，如铵盐；

　　碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，可以是盐溶液，如Na2CO3溶液；

　　不是所有的碱都可以使指示剂变色，如一些难溶的碱就不可以使指示剂变色。

　　常见选择题题型分类

　　1 物质的分离、提纯、鉴别及检验

　　①“不增、不减、易分”：

　　不增即最终不能引入新的杂质；

　　不减是除杂结果不应使所需物质减少；

　　易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

　　②不能“玉石俱焚”：所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应.

　　③不污染环境

　　④不能旧貌换新颜：除杂结束前要恢复被提纯物质的原有状态。

　　⑤试剂是否过量

　　2图像题

　　①看起点：容器内的最初物质是什么? ②看终点 ③看拐点 ④看趋势

　　⑤是否含有“一定量”

　　3、金属与盐、酸的反应

　　（1）金属与盐反应

　　①反应顺序

　　②滤渣的成分：有强必有弱，有弱可有强 滤液的成分：有弱必有强，有强可有弱

　　③隐含的反应

　　④注意分情况讨论

　　（2）金属与酸反应

　　①化合价相同的情况下，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比

　　②反应速率越快，在坐标上的夹角越大

　　③金属的反应速率与其活泼性不成对应关系

　　④注意是否存在过量的问题

　　4 计算题

　　①守恒法

　　②极值法

　　③平均值法

　　⑤公式法：

　　分子个数==物质的质量与每个分子质量的比值；

　　物质在混合物的质量分数==某元素在混合物中的质量分数与该元素在此物质中的质量分数的比值

　　二、填空题

　　注意题目关键字词，特别是括号中的说明

　　（1）让写元素名称不要谢元素符号；让写化学式不要写成物质名称，让写物质名称不要写化学式，让写溶质不写溶液，写名称时如果是溶液的要加上溶液两个字，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好写名称，以免化学式写错或写得不规范造成扣分；再如不要把盐酸误认为硫酸；

　　（2）填序号的不要写物质名称或化学式；

　　（3）写化学方程式不要写成化学式；写化学式的不要写化学方程式；

　　（4）选“是”或“不是”；“能”或“不能”； “一定”或“不一定”，从大到小后从小到大，

　　（5）规范化学用语的书写。如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清等；

　　例如：（1）溶液

　　①注意温度对溶解度的影响:如氢氧化钙、气体和硝酸钾

　　②当溶剂为水时，考虑0℃（结冰）和100℃（汽化）的特殊情况

　　③同一温度同一物质其饱和溶液中溶质质量分数相等

　　④某物质溶于水时，其溶质质量分数的计算要考虑：是否完全溶于水；是否与水反应; 溶解度如何。

　　⑤赋值法

　　⑥溶质及溶剂守恒（稀释及通电分解）

　　（2）填空推断题

　　①找出突破口 ②大胆假设

　　③结合已知条件，框图和问题

　　④善于从类别到个别，逐渐缩小范围而排除 ⑤明确元素(离子)守恒

　　⑥明晰各小题之间是否有联系

　　⑦当元素种类已知时，按照分类可穷尽可能的物质种类

　　⑧注意分情况讨论化学反应（恰好还是有剩余）

　　⑨化学方程式的书写及检查： 化学式 → 配平 → 条件及符号

　　三 实验题

　　实验，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的；在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。化学实验基本操作,弄清楚是制取装置还是收集装置。

　　1、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　（1）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等

　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　（2）、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　（3）、常见意外事故的处理：

　　酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗等。

　　（4）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　（a）、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　（b）、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯*氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　（c）、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯*氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

　　（5）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　（a）、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　（b）、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　（c）、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。